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quinta-feira, 2 de julho de 2020
quarta-feira, 3 de junho de 2020
AULA 4 - JUNHO - COMPARANDO ÁTOMOS ( 2º PERIODO)
Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças
entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.
entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.
Semelhança entre os átomos ( isótopos, isóbaros e isótonos )
quarta-feira, 27 de maio de 2020
AULA 3 - MAIO - NÚMERO ATÔMICO (Z) ( 2º PERIODO)
NÚMERO ATÔMICO (Z)
Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos).
NÚMERO DE MASSA (A)
TIRE SUA DÚVIDA COM ESSA VIDEO AULA
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
Questão 1
Um
átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a
50. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número
de nêutrons, respectivamente.
a) 26 e 24
b) 28 e 50
c) 28 e 22
d) 19 e 40
e) 26 e 20
Resposta Questão 1
Letra c)
O exercício fornece o número de elétrons (28) e o número de massa (50).
• Para determinar o número atômico (Z), basta lembrar que o número de elétrons é igual ao número atômico. Logo, vale 28.
• Para determinar o número de nêutrons (n), basta substituir o número atômico e o número de massa na expressão abaixo:
A = Z + n
50 = 28 + n
50 – 28 = n
n = 22
Questão 2
(UFPI-PI) A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons
b) 26 elétrons e 30 nêutrons
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 elétrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
Resposta Questão2
Letra e)
Na sigla do ferro, são indicados dois
valores: 26, que é o número atômico (Z) localizado à esquerda inferior
da sigla, e 56, que é o número de massa (A) localizado à esquerda ou à
direita superior da sigla.
• Para determinar o número de prótons e
elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de
prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26
prótons e 26 elétrons.
• Para determinar o número de nêutrons, basta substituir o número de prótons e o número de massa na expressão abaixo:
A = p + n
56 = 26 + n
56 – 26 = n
n = 30
sexta-feira, 15 de maio de 2020
AULA 2 - MAIO - A T O M Í S T I C A ( 2º PERIODO)
EVOLUÇÃO DO MODELO DO ÁTOMO
Deve-se ao filósofo grego Leucipo a introdução da teoria da constituição da matéria, defendida por Demócrito. Para eles a matéria seria formada por partículas extremamente pequenas denominadas átomo (a=não, tomo=divisão).
Deve-se ao filósofo grego Leucipo a introdução da teoria da constituição da matéria, defendida por Demócrito. Para eles a matéria seria formada por partículas extremamente pequenas denominadas átomo (a=não, tomo=divisão).
a) Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
Baseado na descontinuidade da matéria, o átomo seria uma pequena partícula maciça, indivisível e indestrutível.
b) Thomson (Modelo do Pudim de Passas)
Baseado na descoberta dos elétrons e prótons, o átomo seria eletricamente neutro; e com a descoberta da radioatividade, o átomo seria divisível e não-maciço. Os elétrons negativos estariam encrustados na esfera positiva.
Baseado na descoberta dos elétrons e prótons, o átomo seria eletricamente neutro; e com a descoberta da radioatividade, o átomo seria divisível e não-maciço. Os elétrons negativos estariam encrustados na esfera positiva.
c) Rutherford (Modelo Planetário)
Baseado na sua experiência, o bombardeamento de lâminas de ouro com partículas α, o átomo seria constituído por uma região central denominada núcleo atômico (pequeno e denso) onde estariam as partículas positivas (os prótons), e uma região externa ao núcleo chamada eletrosfera, onde as partículas negativas (os elétrons) estariam. Rutherford elaborou então um modelo de átomo semelhante a um minúsculo sistema planetário, onde os elétrons se distribuíam ao redor do núcleo como os planetas ao redor do sol.
Baseado na sua experiência, o bombardeamento de lâminas de ouro com partículas α, o átomo seria constituído por uma região central denominada núcleo atômico (pequeno e denso) onde estariam as partículas positivas (os prótons), e uma região externa ao núcleo chamada eletrosfera, onde as partículas negativas (os elétrons) estariam. Rutherford elaborou então um modelo de átomo semelhante a um minúsculo sistema planetário, onde os elétrons se distribuíam ao redor do núcleo como os planetas ao redor do sol.
d) Bohr
Complementou o modelo de Rutherford, constatando que os elétrons descreviam, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa (energia quantizada, ou seja, o elétron não emite nem absorve energia espontaneamente).
Complementou o modelo de Rutherford, constatando que os elétrons descreviam, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa (energia quantizada, ou seja, o elétron não emite nem absorve energia espontaneamente).
PARTÍCULAS SUBATÔMICAS FUNDAMENTAIS
Podemos identificar em qualquer átomo duas regiões: o núcleo, constituído de prótons e nêutrons e a eletrosfera, composta por elétrons.
quarta-feira, 6 de maio de 2020
AULA 1 - MAIO - ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA ( 2º PERIODO)
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos: SÓLIDO, LÍQUIDO e GASOSO.
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A vaporização pode ocorrer de três formas diferentes: evaporação, ebulição e calefação.
Podemos observar que durante as mudanças de estado das substâncias puras a temperatura se mantém constante, enquanto que, nas misturas, a temperatura sofre alteração. 
EXEMPLO: Descobrindo estados físicos a partir de PF e PE
CLIQUE AQUI E RESPONDA - ATIVIDADE 1
quarta-feira, 15 de abril de 2020
AULA 2 - SEPARANDO OS COMPONENTES DE UMA MISTURA ( 1º PERIODO)
Na natureza, as substâncias são, em geral, encontradas misturadas umas às outras. Por este motivo, para obter as substâncias puras é necessário separá-las.
Podemos usar vários processos para separar os componentes de uma mistura:
Podemos usar vários processos para separar os componentes de uma mistura:
LEVIGAÇÃO:
É usada para componentes de misturas de sólidos,quando um dos componentes é facilmente arrastado pelo líquido.
Exemplo: Separação do ouro das areis auríferas
Exemplo: Separação do ouro das areis auríferas
VENTILAÇÃO:
Consiste em separar os componentes da mistura por uma corrente de ar, que arrasta o componente mais leve.
Exemplo: Separação dos grãos do café de suas cascas.
CATAÇÃO:
É método rudimentar baseado na diferença de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura de sólidos granulados. Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes.
Exemplo: Separação das bolas por cores.
É método rudimentar baseado na diferença de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura de sólidos granulados. Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes.
Exemplo: Separação das bolas por cores.
PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO:
É usada para separar componentes de misturas de sólidos de tamanhos diferentes; passa-se a mistura por uma peneira.
Exemplo: Separação da areia dos pedregulhos
É usada para separar componentes de misturas de sólidos de tamanhos diferentes; passa-se a mistura por uma peneira.
Exemplo: Separação da areia dos pedregulhos
FLOTAÇÃO:
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos.
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos.
Exemplo: Separação do isopor da areia
DISSOLUÇÃO FRACIONADA:
Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos componentes.
Exemplo: Separação do sal da areia.
Exemplo: Separação do sal da areia.
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA:
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã.
Exemplo: Separação de limalha de ferro da areia.
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã.
Exemplo: Separação de limalha de ferro da areia.
FILTRAÇÃO:
Consiste em passar a mistura por uma superfície porosa (filtro), que deixa passar o componente líquido ou gasoso, retendo a parte sólida da mistura.
Consiste em passar a mistura por uma superfície porosa (filtro), que deixa passar o componente líquido ou gasoso, retendo a parte sólida da mistura.
EVAPORAÇÃO:
Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que o componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas o componente sólido.
Exemplo: Obtenção do sal a partir da água do mar
Exemplo: Obtenção do sal a partir da água do mar
DECANTAÇÃO:
Consiste em deixar a mistura em repouso até que o componente mais denso se deposite no fundo do recipiente.
Exemplo: A poeira formada sob os móveis
CENTRIFUGAÇÃO:
Consiste em colocar a mistura em um aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação, usando a força centrífuga.
Consiste em colocar a mistura em um aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação, usando a força centrífuga.
DESTILAÇÃO:
A destilação é um processo que se utiliza para separar os componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em destilação simples e destilação fracionada.
DESTILAÇÃO SIMPLES:
Consiste em aquecer uma mistura homogênea de um líquido com um sólido, até que o componente líquido sofra, totalmente, vaporização seguida de condensação, ficando no balão de destilação o componente sólido.
Exemplo:
Obtenção da água pura a da água do mar
A destilação é um processo que se utiliza para separar os componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em destilação simples e destilação fracionada.
DESTILAÇÃO SIMPLES:
Consiste em aquecer uma mistura homogênea de um líquido com um sólido, até que o componente líquido sofra, totalmente, vaporização seguida de condensação, ficando no balão de destilação o componente sólido.
Exemplo:
Obtenção da água pura a da água do mar
Consiste em aquecer uma mistura homogênea de dois líquidos com ponto de ebulição diferentes, até que o líquido de menor ponto de ebulição sofra vaporização seguida de uma condensação.
Exemplo: destilação fracionada petróleo
RELAÇÃO DOS ALUNOS E SUA PARTICIPAÇÃO ATÉ 28 ABRIL
quarta-feira, 25 de março de 2020
AULA 1 - REVISÃO - Sistema homogêneo e heterogêneo ( 1º PERIODO)
SISTEMA HOMOGÊNEO E HETEROGÊNEO
Você consegue resolver estes exercícios? Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas deaprender!
EXERCÍCIOS
RELAÇÃO ALUNOS PARTICIPANTES E SUA NOTA ATÉ 28 ABRIL
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