ORIENTAÇÕES DA AULA:
- Assista a vídeo aula explicativa com exercício resolvido;
- Responda exercício on-line;
- Qualquer dúvida entre em contato com o professor.
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
quarta-feira, 9 de setembro de 2020
quarta-feira, 2 de setembro de 2020
3º PERÍODO - DIAGRAMA LINUS PAULING
OBSERVAÇÃO:
- Faça a leitura do resumo da aula em seguida assista o vídeo explicativo da aula;
- Qualquer dúvida entre em contato com o professor whatsapp.
- Próxima aula exercícios aprendizagem
Historia
E sua representação gráfica é dada pelo Diagrama de Pauling, criado pelo químico Linus Pauling (1901-1994), que recebeu dois prêmios Nobel, um de Química (1954) e o outro da Paz (1962). O diagrama de Pauling representa os níveis, que são as camadas eletrônicas do átomo.
É a representação química da distribuição eletrônica por subníveis de energia. O diagrama de Pauling, também denominado de "diagrama
de energia" pode ser definido como uma representação da distribuição
eletrônica em que é considerada a organização dos elétrons em subníveis
de energia.
Para fazermos a distribuição eletrônica
de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em
seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling,
preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for
completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis
seguintes ...
Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas. Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos:
subnível s, que contém até 2 elétrons,
subnível p, que contém até 6 elétrons,
subnível d, que contém até 10 elétrons,
subnível f, que contém até 14 elétrons,
Os subníveis em cada nível são:
subnível p, que contém até 6 elétrons,
subnível d, que contém até 10 elétrons,
subnível f, que contém até 14 elétrons,
Os subníveis em cada nível são:
prática pelo diagrama de Linus Pauling.
Exemplo - Diagrama de Linus Pauling
quinta-feira, 2 de julho de 2020
quarta-feira, 3 de junho de 2020
AULA 4 - JUNHO - COMPARANDO ÁTOMOS ( 2º PERIODO)
Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças
entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.
entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.
Semelhança entre os átomos ( isótopos, isóbaros e isótonos )
quarta-feira, 27 de maio de 2020
AULA 3 - MAIO - NÚMERO ATÔMICO (Z) ( 2º PERIODO)
NÚMERO ATÔMICO (Z)
Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos).
NÚMERO DE MASSA (A)
TIRE SUA DÚVIDA COM ESSA VIDEO AULA
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
Questão 1
Um
átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a
50. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número
de nêutrons, respectivamente.
a) 26 e 24
b) 28 e 50
c) 28 e 22
d) 19 e 40
e) 26 e 20
Resposta Questão 1
Letra c)
O exercício fornece o número de elétrons (28) e o número de massa (50).
• Para determinar o número atômico (Z), basta lembrar que o número de elétrons é igual ao número atômico. Logo, vale 28.
• Para determinar o número de nêutrons (n), basta substituir o número atômico e o número de massa na expressão abaixo:
A = Z + n
50 = 28 + n
50 – 28 = n
n = 22
Questão 2
(UFPI-PI) A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons
b) 26 elétrons e 30 nêutrons
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 elétrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
Resposta Questão2
Letra e)
Na sigla do ferro, são indicados dois
valores: 26, que é o número atômico (Z) localizado à esquerda inferior
da sigla, e 56, que é o número de massa (A) localizado à esquerda ou à
direita superior da sigla.
• Para determinar o número de prótons e
elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de
prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26
prótons e 26 elétrons.
• Para determinar o número de nêutrons, basta substituir o número de prótons e o número de massa na expressão abaixo:
A = p + n
56 = 26 + n
56 – 26 = n
n = 30
sexta-feira, 15 de maio de 2020
AULA 2 - MAIO - A T O M Í S T I C A ( 2º PERIODO)
EVOLUÇÃO DO MODELO DO ÁTOMO
Deve-se ao filósofo grego Leucipo a introdução da teoria da constituição da matéria, defendida por Demócrito. Para eles a matéria seria formada por partículas extremamente pequenas denominadas átomo (a=não, tomo=divisão).
Deve-se ao filósofo grego Leucipo a introdução da teoria da constituição da matéria, defendida por Demócrito. Para eles a matéria seria formada por partículas extremamente pequenas denominadas átomo (a=não, tomo=divisão).
a) Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
Baseado na descontinuidade da matéria, o átomo seria uma pequena partícula maciça, indivisível e indestrutível.
b) Thomson (Modelo do Pudim de Passas)
Baseado na descoberta dos elétrons e prótons, o átomo seria eletricamente neutro; e com a descoberta da radioatividade, o átomo seria divisível e não-maciço. Os elétrons negativos estariam encrustados na esfera positiva.
Baseado na descoberta dos elétrons e prótons, o átomo seria eletricamente neutro; e com a descoberta da radioatividade, o átomo seria divisível e não-maciço. Os elétrons negativos estariam encrustados na esfera positiva.
c) Rutherford (Modelo Planetário)
Baseado na sua experiência, o bombardeamento de lâminas de ouro com partículas α, o átomo seria constituído por uma região central denominada núcleo atômico (pequeno e denso) onde estariam as partículas positivas (os prótons), e uma região externa ao núcleo chamada eletrosfera, onde as partículas negativas (os elétrons) estariam. Rutherford elaborou então um modelo de átomo semelhante a um minúsculo sistema planetário, onde os elétrons se distribuíam ao redor do núcleo como os planetas ao redor do sol.
Baseado na sua experiência, o bombardeamento de lâminas de ouro com partículas α, o átomo seria constituído por uma região central denominada núcleo atômico (pequeno e denso) onde estariam as partículas positivas (os prótons), e uma região externa ao núcleo chamada eletrosfera, onde as partículas negativas (os elétrons) estariam. Rutherford elaborou então um modelo de átomo semelhante a um minúsculo sistema planetário, onde os elétrons se distribuíam ao redor do núcleo como os planetas ao redor do sol.
d) Bohr
Complementou o modelo de Rutherford, constatando que os elétrons descreviam, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa (energia quantizada, ou seja, o elétron não emite nem absorve energia espontaneamente).
Complementou o modelo de Rutherford, constatando que os elétrons descreviam, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa (energia quantizada, ou seja, o elétron não emite nem absorve energia espontaneamente).
PARTÍCULAS SUBATÔMICAS FUNDAMENTAIS
Podemos identificar em qualquer átomo duas regiões: o núcleo, constituído de prótons e nêutrons e a eletrosfera, composta por elétrons.
quarta-feira, 6 de maio de 2020
AULA 1 - MAIO - ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA ( 2º PERIODO)
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos: SÓLIDO, LÍQUIDO e GASOSO.
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A vaporização pode ocorrer de três formas diferentes: evaporação, ebulição e calefação.
Podemos observar que durante as mudanças de estado das substâncias puras a temperatura se mantém constante, enquanto que, nas misturas, a temperatura sofre alteração. 
EXEMPLO: Descobrindo estados físicos a partir de PF e PE
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