AULA 3 - MAIO - NÚMERO ATÔMICO (Z) ( 2º PERIODO)

NÚMERO ATÔMICO (Z)

Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos).

NÚMERO DE MASSA (A)

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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

Questão 1

Um átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a 50. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente.

a) 26 e 24

b) 28 e 50

c) 28 e 22

d) 19 e 40

e) 26 e 20

Resposta Questão 1

Letra c)

O exercício fornece o número de elétrons (28) e o número de massa (50).

• Para determinar o número atômico (Z), basta lembrar que o número de elétrons é igual ao número atômico. Logo, vale 28.

• Para determinar o número de nêutrons (n), basta substituir o número atômico e o número de massa na expressão abaixo:

A = Z + n

50 = 28 + n

50 – 28 = n

n = 22

  

Questão 2

(UFPI-PI) A representação ₂₆Fe⁵⁶ indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:

a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons

b) 26 elétrons e 30 nêutrons

c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons

d) 26 prótons e 26 elétrons

e) 26 prótons e 30 nêutrons

Resposta Questão2

Letra e)

Na sigla do ferro, são indicados dois valores: 26, que é o número atômico (Z) localizado à esquerda inferior da sigla, e 56, que é o número de massa (A) localizado à esquerda ou à direita superior da sigla.

• Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons.

• Para determinar o número de nêutrons, basta substituir o número de prótons e o número de massa na expressão abaixo:

A = p + n

56 = 26 + n

56 – 26 = n

n = 30

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AULA 2 - MAIO - A T O M Í S T I C A ( 2º PERIODO)

                    EVOLUÇÃO DO MODELO DO ÁTOMO
Deve-se ao filósofo grego Leucipo a introdução da teoria da constituição da matéria, defendida por Demócrito. Para eles a matéria seria formada por partículas extremamente pequenas denominadas átomo (a=não, tomo=divisão).

a) Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
Baseado na descontinuidade da matéria, o átomo seria uma pequena partícula maciça, indivisível e indestrutível.
 

b) Thomson (Modelo do Pudim de Passas)
Baseado na descoberta dos elétrons e prótons, o átomo seria eletricamente neutro; e com a descoberta da radioatividade, o átomo seria divisível e não-maciço. Os elétrons negativos estariam encrustados na esfera positiva.

c) Rutherford (Modelo Planetário)
Baseado na sua experiência, o bombardeamento de lâminas de ouro com partículas α, o átomo seria constituído por uma região central denominada núcleo atômico (pequeno e denso) onde estariam as partículas positivas (os prótons), e uma região externa ao núcleo chamada eletrosfera, onde as partículas negativas (os elétrons) estariam. Rutherford elaborou então um modelo de átomo semelhante a um minúsculo sistema planetário, onde os elétrons se distribuíam ao redor do núcleo como os planetas ao redor do sol.
 

d) Bohr
Complementou o modelo de Rutherford, constatando que os elétrons descreviam, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa (energia quantizada, ou seja, o elétron não emite nem absorve energia espontaneamente).

PARTÍCULAS SUBATÔMICAS FUNDAMENTAIS

Podemos identificar em qualquer átomo duas regiões: o núcleo, constituído de prótons e nêutrons e a eletrosfera, composta por elétrons.

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AULA 1 - MAIO - ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA ( 2º PERIODO)

 A matéria pode ser encontrada em três estados físicos: SÓLIDO, LÍQUIDO e GASOSO.

 

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

 

A vaporização pode ocorrer de três formas diferentes: evaporação, ebulição e calefação.

Podemos observar que durante as mudanças de estado das substâncias puras a temperatura se mantém constante, enquanto que, nas misturas, a temperatura sofre alteração.

EXEMPLO: Descobrindo estados físicos a partir de PF e PE

 

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