4º PERÍODO - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 PERÍODOS

  Na tabela atual os elementos químicos ocupam sete linhas horizontais que são denominados de períodos. Estes períodos são numerados ou ordenados de cima para baixo para melhor identificá-los.

Podemos associar o período de um elemento químico com a sua configuração eletrônica. O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos que ele elemento possui.

Exemplos:

O elemento flúor tem 9 elétrons.

A sua distribuição eletrônica é: K = 2 L = 7

Possui deste modo apenas os níveis 1 e 2 ou K e L com elétrons ( 2 níveis de energia ) então este elementos localiza-se no segundo período da classificação periódica.

O elemento potássio tem 19 elétrons.

A sua distribuição eletrônica é:   K = 2  L = 8 M = 8 N = 1

Possui deste modo apenas os níveis 1, 2, 3 e 4 ou K, L, M e N com elétrons ( 4 níveis de energia ) então este elementos localiza-se no quarto período da classificação periódica.

 

FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS)

Constituem as 18 linhas verticais da classificação periódica. Estas linhas são numeradas de 1 a 8 e subdivididas em A e B (a IUPAC recomenda que esta numeração seja de 1 a 18). 

Os elementos que estão no subgrupo A são denominados de representativos e os do subgrupo B de transição.

Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo total de elétrons na camada de valência (última camada).

Exemplos: 

O cloro tem 17 elétrons.
K = 2 L = 8 M = 7
 

Observamos que ele possui 7 elétrons na última camada, então, se encontra na família 7A da classificação periódica.

Exemplos:

O cálcio tem 20 elétrons.

K = 2 L = 8 M = 8 N = 2

Observamos que ele possui 2 elétrons na última camada, então, se encontra na família 2A da classificação periódica.

NOMES ESPECIAIS PARA AS FAMÍLIAS

Algumas famílias da classificação periódica têm uma denominação especial.

Famílias identificadas por nomes especiais.

1A: Família dos metais alcalinos.
Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.

2A: Família dos metais alcalinos terrosos.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.

6A: Família dos Calcogênios. 

O, S, Se, Te e Po. 

7A: Família dos Halogênios. 

F, Cl, Br, I e At.

O : Família dos Gases nobres. 

He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn

 

 CLIQUE AQUI E FAÇA

EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM

4º PERÍODO - Tudo se Transforma, História da Química, Tabela Periódica

História da Química

 CLIQUE AQUI E FAÇA ATIVIDADE

3º PERÍODO - Distribuição eletrônica nos íons cátions e ânions

 ORIENTAÇÕES DA AULA:

- Assista a vídeo aula explicativa com exercício resolvido;

- Não esqueça do exercícios de aprendizagem ;

- Qualquer dúvida entre em contato com o professor.

Distribuição eletrônica de íons
Os íons são espécies de átomos que perderam elétrons e ficaram positivos (cátions) ou ganharam elétrons e ficaram negativos (ânions). Para fazer a distribuição, basta contar os elétrons e realizar a distribuição na sequência do Diagrama de Linus Pauling. 

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

 CLIQUE AQUI E FAÇA EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM

3º PERÍODO - EXERCICIOS DIAGRAMA LINUS PAULING

 ORIENTAÇÕES DA AULA:

- Assista a vídeo aula explicativa com exercício resolvido;

- Responda exercício on-line;

- Qualquer dúvida entre em contato com o professor. 

 

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

CLIQUE AQUI FAÇA

EXERCÍCIOS

3º PERÍODO - DIAGRAMA LINUS PAULING

 
 OBSERVAÇÃO:

• Faça a leitura do resumo da aula em seguida assista o vídeo explicativo da aula;
• Qualquer dúvida entre em contato com o professor whatsapp.
• Próxima aula exercícios aprendizagem
  

Historia 

E sua representação gráfica é dada pelo Diagrama de Pauling, criado pelo químico Linus Pauling (1901-1994), que recebeu dois prêmios Nobel, um de Química (1954) e o outro da Paz (1962). O diagrama de Pauling representa os níveis, que são as camadas eletrônicas do átomo.

O que é um diagrama de Pauling?

  

É a representação química da distribuição eletrônica por subníveis de energia. O diagrama de Pauling, também denominado de "diagrama de energia" pode ser definido como uma representação da distribuição eletrônica em que é considerada a organização dos elétrons em subníveis de energia.

 

Como se faz a distribuição eletrônica?

 

Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes ...

 

Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas. Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos:

subnível s, que contém até 2 elétrons,
subnível p, que contém até 6 elétrons,
subnível d, que contém até 10 elétrons,
subnível f, que contém até 14 elétrons,
Os subníveis em cada nível são:

 

Cada subnível possui um conteúdo energético, cuja ordem crescente é dada, na
prática pelo diagrama de Linus Pauling.

Exemplo - Diagrama de Linus Pauling

 

 

 

 

 

AVALIAÇÃO 2º PERÍODO - QUÍMICA

CLIQUE AQUI E FAÇA SUA AVALIAÇÃO

NÃO ESQUEÇA ENVIAR

AULA 4 - JUNHO - COMPARANDO ÁTOMOS ( 2º PERIODO)

Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças
entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.

Semelhança entre os átomos ( isótopos, isóbaros e isótonos ) 

CLIQUE AQUI E FAÇA ATIVIDADE 4

 

AULA 3 - MAIO - NÚMERO ATÔMICO (Z) ( 2º PERIODO)

NÚMERO ATÔMICO (Z)

Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos).

NÚMERO DE MASSA (A)

TIRE SUA DÚVIDA COM ESSA VIDEO AULA

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

Questão 1

Um átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a 50. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente.

a) 26 e 24

b) 28 e 50

c) 28 e 22

d) 19 e 40

e) 26 e 20

Resposta Questão 1

Letra c)

O exercício fornece o número de elétrons (28) e o número de massa (50).

• Para determinar o número atômico (Z), basta lembrar que o número de elétrons é igual ao número atômico. Logo, vale 28.

• Para determinar o número de nêutrons (n), basta substituir o número atômico e o número de massa na expressão abaixo:

A = Z + n

50 = 28 + n

50 – 28 = n

n = 22

  

Questão 2

(UFPI-PI) A representação ₂₆Fe⁵⁶ indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:

a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons

b) 26 elétrons e 30 nêutrons

c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons

d) 26 prótons e 26 elétrons

e) 26 prótons e 30 nêutrons

Resposta Questão2

Letra e)

Na sigla do ferro, são indicados dois valores: 26, que é o número atômico (Z) localizado à esquerda inferior da sigla, e 56, que é o número de massa (A) localizado à esquerda ou à direita superior da sigla.

• Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons.

• Para determinar o número de nêutrons, basta substituir o número de prótons e o número de massa na expressão abaixo:

A = p + n

56 = 26 + n

56 – 26 = n

n = 30

CLIQUE AQUI E FAÇA - ATIVIDADE 3

AULA 2 - MAIO - A T O M Í S T I C A ( 2º PERIODO)

                    EVOLUÇÃO DO MODELO DO ÁTOMO
Deve-se ao filósofo grego Leucipo a introdução da teoria da constituição da matéria, defendida por Demócrito. Para eles a matéria seria formada por partículas extremamente pequenas denominadas átomo (a=não, tomo=divisão).

a) Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
Baseado na descontinuidade da matéria, o átomo seria uma pequena partícula maciça, indivisível e indestrutível.
 

b) Thomson (Modelo do Pudim de Passas)
Baseado na descoberta dos elétrons e prótons, o átomo seria eletricamente neutro; e com a descoberta da radioatividade, o átomo seria divisível e não-maciço. Os elétrons negativos estariam encrustados na esfera positiva.

c) Rutherford (Modelo Planetário)
Baseado na sua experiência, o bombardeamento de lâminas de ouro com partículas α, o átomo seria constituído por uma região central denominada núcleo atômico (pequeno e denso) onde estariam as partículas positivas (os prótons), e uma região externa ao núcleo chamada eletrosfera, onde as partículas negativas (os elétrons) estariam. Rutherford elaborou então um modelo de átomo semelhante a um minúsculo sistema planetário, onde os elétrons se distribuíam ao redor do núcleo como os planetas ao redor do sol.
 

d) Bohr
Complementou o modelo de Rutherford, constatando que os elétrons descreviam, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa (energia quantizada, ou seja, o elétron não emite nem absorve energia espontaneamente).

PARTÍCULAS SUBATÔMICAS FUNDAMENTAIS

Podemos identificar em qualquer átomo duas regiões: o núcleo, constituído de prótons e nêutrons e a eletrosfera, composta por elétrons.

CLIQUE AQUI E FAÇA SUA ATIVIDADE - ATIVIDADE 2

AULA 1 - MAIO - ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA ( 2º PERIODO)

 A matéria pode ser encontrada em três estados físicos: SÓLIDO, LÍQUIDO e GASOSO.

 

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

 

A vaporização pode ocorrer de três formas diferentes: evaporação, ebulição e calefação.

Podemos observar que durante as mudanças de estado das substâncias puras a temperatura se mantém constante, enquanto que, nas misturas, a temperatura sofre alteração.

EXEMPLO: Descobrindo estados físicos a partir de PF e PE

 

 CLIQUE AQUI E RESPONDA - ATIVIDADE 1

 

 

AULA 2 - SEPARANDO OS COMPONENTES DE UMA MISTURA ( 1º PERIODO)

Na natureza, as substâncias são, em geral, encontradas misturadas umas às outras. Por este motivo, para obter as substâncias puras é necessário separá-las.
Podemos usar vários processos para separar os componentes de uma mistura:

LEVIGAÇÃO:

É usada para componentes de misturas de sólidos,quando um dos componentes é facilmente arrastado pelo líquido.
Exemplo: Separação do ouro das areis auríferas

VENTILAÇÃO:

Consiste em separar os componentes da mistura por uma corrente de ar, que arrasta o componente mais leve.

Exemplo: Separação dos grãos do café de suas cascas.

CATAÇÃO:
É método rudimentar baseado na diferença de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura de sólidos granulados. Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes.
Exemplo: Separação das bolas por cores.

Escolhendo (catando) o feijão para cozinhar.

PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO:
É usada para separar componentes de misturas de sólidos de tamanhos diferentes; passa-se a mistura por uma peneira.
Exemplo: Separação da areia dos pedregulhos

FLOTAÇÃO:
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos.

Exemplo: Separação do isopor da areia

DISSOLUÇÃO FRACIONADA:

Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos componentes.
Exemplo: Separação do sal da areia. 

SEPARAÇÃO MAGNÉTICA:
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã.
Exemplo: Separação de limalha de ferro da areia.

FILTRAÇÃO:
Consiste em passar a mistura por uma superfície porosa (filtro), que deixa passar o componente líquido ou gasoso, retendo a parte sólida da mistura.

EVAPORAÇÃO:

Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que o componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas o componente sólido.
Exemplo: Obtenção do sal a partir da água do mar

DECANTAÇÃO:

Consiste em deixar a mistura em repouso até que o componente mais denso se deposite no fundo do recipiente.

Exemplo: A poeira formada sob os móveis

CENTRIFUGAÇÃO:
Consiste em colocar a mistura em um aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação, usando a força centrífuga.

DESTILAÇÃO:
A destilação é um processo que se utiliza para separar os componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em destilação simples e destilação fracionada.
DESTILAÇÃO SIMPLES:
Consiste em aquecer uma mistura homogênea de um líquido com um sólido, até que o componente líquido sofra, totalmente, vaporização seguida de condensação, ficando no balão de destilação o componente sólido.
Exemplo:
Obtenção da água pura a da água do mar

DESTILAÇÃO FRACIONADA:

 Consiste em aquecer uma mistura homogênea de dois líquidos com ponto de ebulição diferentes, até que o líquido de menor ponto de ebulição sofra vaporização seguida de uma condensação.

Exemplo: destilação fracionada petróleo

CLIQUE AQUI E RESPONDA

RELAÇÃO DOS ALUNOS E SUA PARTICIPAÇÃO ATÉ 28 ABRIL

Carimbo de data/hora	Pontuação	SÉRIE:	NOME:
20/04/2020 20:55:17	8 / 10	1B	Joice Veras Cardozo
21/04/2020 20:06:24	6 / 10	1B	Joice Veras Cardozo
22/04/2020 14:17:55	9 / 10	1A	Dayna Sobrinho
27/04/2020 16:21:53	2 / 10	1B	Luiz Otavio Ramos Mendes
27/04/2020 17:01:52	5 / 10	1D	.
27/04/2020 17:20:33	9 / 10	1A	Amannda Luiza
27/04/2020 17:28:26	9 / 10	1A	Thales pereira Durval
27/04/2020 17:38:01	9 / 10	1B	Elys Maria passos
27/04/2020 17:45:25	9 / 10	1A	renata costa silva Albuquerque
27/04/2020 18:11:49	9 / 10	1D	Mikaely Sotero de Carvalho
27/04/2020 18:22:19	4 / 10	1D	Mateus de Sousa Brito
27/04/2020 18:37:42	5 / 10	1B	Maria Eduarda Silvestre
27/04/2020 18:38:06	5 / 10	1B	Maria Eduarda Silvestre
27/04/2020 18:43:46	6 / 10	1B	Maria Eduarda Silvestre dos Santos
27/04/2020 18:44:03	7 / 10	1B	Ana shaiany oliveira de assis
27/04/2020 18:46:39	8 / 10	1A	Pablo kaic
27/04/2020 18:49:43	6 / 10	1B	Antonia vanessa dos santos
27/04/2020 18:50:41	10 / 10	1A	Saray
27/04/2020 19:04:49	6 / 10	1A	renata costa silva Albuquerque
27/04/2020 19:06:54	5 / 10	1A	renata costa silva Albuquerque
27/04/2020 19:12:11	5 / 10	1D	Antonia Graziele Conceição dos Santos
27/04/2020 22:16:52	9 / 10	1D	Francisco de Assis Martins da Silva
27/04/2020 22:20:08	9 / 10	1D	Francisco de Assis da Silva
28/04/2020 14:40:10	9 / 10	1A	Ellen luiza oliveira silva
28/04/2020 18:55:43	9 / 10	1D	Francisco de Assis Martins da Silva
28/04/2020 19:51:29	8 / 10	1D	Valéria Silva Eduardo
28/04/2020 20:15:17	9 / 10	1A	Isabel carneiro da Silva

AULA 1 - REVISÃO - Sistema homogêneo e heterogêneo ( 1º PERIODO)

SISTEMA HOMOGÊNEO E HETEROGÊNEO

Você consegue resolver estes exercícios? Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas deaprender!

EXERCÍCIOS

RELAÇÃO ALUNOS PARTICIPANTES E SUA NOTA ATÉ 28 ABRIL

Carimbo de data/hora	Pontuação	SÉRIE:	NOME:
25/03/2020 14:56:13	6 / 10	1A	Marlucia Carvalho
25/03/2020 15:20:49	6 / 10	1D	Eduarda Domingos da silva
25/03/2020 16:28:10	6 / 10	1B	Maria Eduarda Silvestre
25/03/2020 16:30:21	6 / 10	1B	Maria Eduarda Silvestre
25/03/2020 17:43:30	4 / 10	1D	Mikaely Sotero de Carvalho
25/03/2020 17:43:43	4 / 10	1D	Mikaely Sotero de Carvalho
25/03/2020 17:54:57	4 / 10	1D	Mateus de Sousa Brito
27/03/2020 00:28:44	6 / 10	1B	Antonia vanessa dos santos
27/03/2020 10:41:16	8 / 10	1D	Tainara pereira da mota
27/03/2020 10:44:25	8 / 10	1D	Tainara pereira da mota
27/03/2020 10:46:09	8 / 10	1D	Tainara pereira da mota
27/03/2020 11:04:21	6 / 10	1D	Valéria silva eduardo
27/03/2020 16:29:22	6 / 10	1D	Valeria silva Eduardo
27/03/2020 16:32:02	8 / 10	1D	Tainara Pereira da mota
27/03/2020 16:38:26	6 / 10	1D	Valéria silva Eduardo
27/03/2020 17:58:39	10 / 10	1A	Francisco Ruan da Silva Melo
31/03/2020 12:47:40	0 / 10	1A	José Emanoel Passos Costa Pereira
31/03/2020 15:21:13	10 / 10	1A	Graziele Melo Pereira
31/03/2020 17:02:02	10 / 10	1A	Amannda Luiza
01/04/2020 15:35:03	6 / 10	1B	Maikon portela cardozo
01/04/2020 21:50:03	10 / 10	1A	Anaira Aline Brito de Souza
01/04/2020 21:51:29	10 / 10	1A	Thales pereira
01/04/2020 22:51:00	10 / 10	1A	Saray
03/04/2020 13:09:08	8 / 10	1B	Jakelia
03/04/2020 13:11:18	8 / 10	1B	Jakelia
03/04/2020 13:51:11	6 / 10	1D	Francisco de assis martins da silva
03/04/2020 14:20:55	10 / 10	1D	Francisco de assis martins da silva
03/04/2020 20:27:40	8 / 10	1A	renata
03/04/2020 20:33:17	8 / 10	1A	renata costa silva Albuquerque
03/04/2020 20:34:57	8 / 10	1A	renata costa silva Albuquerque
03/04/2020 20:39:44	10 / 10	1A	renata
03/04/2020 20:44:20	10 / 10	1A	renata
03/04/2020 21:49:06	8 / 10	1A	Ellen luiza oliveira
03/04/2020 21:53:22	8 / 10	1A	Ellen Luiza
03/04/2020 22:17:33	8 / 10	1A	Ellen Luiza oliveira silva
04/04/2020 15:07:55	8 / 10	1A	Germana oliveira fontenele
04/04/2020 16:20:49	10 / 10	1B	Ana shaiany oliveira de assis
04/04/2020 16:20:51	10 / 10	1B	Francisca camila mota costa
04/04/2020 16:58:01	10 / 10	1B	Ana shaiany oliveira de assis
04/04/2020 16:58:14	10 / 10	1B	Francisca camila mota costa
07/04/2020 00:34:30	8 / 10	1B	João Assis Vieira Fernandes
10/04/2020 12:25:22	6 / 10	1B	Francisca camila mota costa
10/04/2020 12:31:22	6 / 10	1B	Francisca camila mota costa
10/04/2020 12:59:33	10 / 10	1B	Francisca camila mota costa
22/04/2020 14:30:05	10 / 10	1A	Dayna Sobrinho
27/04/2020 12:03:32	6 / 10	1A	Pablo kaic cordeiro da silva
27/04/2020 16:24:55	0 / 10	1B	Luiz Otavio Ramos Mendes
28/04/2020 12:56:01	8 / 10	1B	Francisca camila mota costa
28/04/2020 13:13:27	8 / 10	1B	Franciele da silva Gomes