quarta-feira, 16 de setembro de 2020

3º PERÍODO - Distribuição eletrônica nos íons cátions e ânions

 ORIENTAÇÕES DA AULA:

- Assista a vídeo aula explicativa com exercício resolvido;

- Não esqueça do exercícios de aprendizagem ;

- Qualquer dúvida entre em contato com o professor.

Distribuição eletrônica de íons
Os íons são espécies de átomos que perderam elétrons e ficaram positivos (cátions) ou ganharam elétrons e ficaram negativos (ânions). Para fazer a distribuição, basta contar os elétrons e realizar a distribuição na sequência do Diagrama de Linus Pauling. 

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

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quarta-feira, 9 de setembro de 2020

3º PERÍODO - EXERCICIOS DIAGRAMA LINUS PAULING

 ORIENTAÇÕES DA AULA:

- Assista a vídeo aula explicativa com exercício resolvido;

- Responda exercício on-line;

- Qualquer dúvida entre em contato com o professor. 

 

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS


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EXERCÍCIOS

quarta-feira, 2 de setembro de 2020

3º PERÍODO - DIAGRAMA LINUS PAULING

 
 OBSERVAÇÃO:

  • Faça a leitura do resumo da aula em seguida assista o vídeo explicativo da aula;
  • Qualquer dúvida entre em contato com o professor whatsapp.
  • Próxima aula exercícios aprendizagem

Historia 

E sua representação gráfica é dada pelo Diagrama de Pauling, criado pelo químico Linus Pauling (1901-1994), que recebeu dois prêmios Nobel, um de Química (1954) e o outro da Paz (1962). O diagrama de Pauling representa os níveis, que são as camadas eletrônicas do átomo.

O que é um diagrama de Pauling?
  
É a representação química da distribuição eletrônica por subníveis de energia. O diagrama de Pauling, também denominado de "diagrama de energia" pode ser definido como uma representação da distribuição eletrônica em que é considerada a organização dos elétrons em subníveis de energia.
 
Como se faz a distribuição eletrônica?
 
Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes ...
 
Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas. Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos:
subnível s, que contém até 2 elétrons,
subnível p, que contém até 6 elétrons,
subnível d, que contém até 10 elétrons,
subnível f, que contém até 14 elétrons,
Os subníveis em cada nível são:
 
Cada subnível possui um conteúdo energético, cuja ordem crescente é dada, na
prática pelo diagrama de Linus Pauling.

Exemplo - Diagrama de Linus Pauling